Хелаты металлов
Хелаты (хелатные соединения) - клешневидные комплексные соединения, образуются при взаимодействии ионов металлов с полидентатными (то есть имеющими несколько донорных центров) лигандами. Хелаты металлов используют как источник микроэлементов в питательных смесях, благодаря высокой усвояемости хелатных комплексов по сравнению со свободными ионами металлов.
Наиболее популярными являються комплексы этилендиаминтетрауксусной кислоты - аббревиатура ЭДТА, реже ЭДТУ (А-ацетатной кислоты - синонимическое название уксусной кислоты).
Таблица 1
Халати металів застосовуються для приготування поживних сумішей
| Хелат | Назва | Діапазон стійкості, pH | |
| Ca-ЕДТА | Ca-EDTA | Этилендиаминтетраацетат кальцію | |
| Cu-ЕДТА | Cu-EDTA | Этилендиаминтетраацетат міді | 1,5-10 |
| Fe-ЕДТА | Fe-EDTA | Этилендиаминтетраацетат заліза | 1.5-6 |
| Fe-ЭДДГА | Fe-EDDHA | Этилендиаминдигидроксифенилацетат заліза | 3.5-9 |
| Fe-EDDHSA | 4-10 | ||
| Fe-ДТПА | Fe-DTPA | Диэтилентриаминпентаацетат заліза | 1.5-7 |
| Fe-HEDTA | 2.5-7 | ||
| Fe-HBED | 3.5-12 | ||
| Mg-ЕДТА | Mg-EDTA | Этилендиаминтетраацетат магнію | |
| Mn-ЕДТА | Mn-EDTA | Этилендиаминтетраацетат марганцю | 3-12 |
| Zn-ЕДТА | Zn-EDTA | Этилендиаминтетраацетат цинку | 2-10 |
| рос. | англ. | ||
Тип хелатів залежить від рН розчину. Якщо рН у кореневій зоні підтримується нижче 6.5, хелат Fe-DTPA забезпечить достатню стабільність. Якщо рН піднімається вище 6.5, то настійно рекомендується використовувати Fe-EDDHA або Fe-HBED хелати.
